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PH


¿Qué es el pH? definición:

la pH se define como el logaritmo decadico negativo de la concentración de iones hidronio. Lo que eso significa exactamente, lo aprenderá en el curso de este artículo. Conceptualmente, la abreviatura de la letra "pH" deriva del latín 'potentia Hydrogenii' (potentia = fuerza, Hidrógeno = hidrógeno).
El pH indica en una escala de 0-14 la cantidad de solución acuosa. agriarse o alcalina / básico es. Los valores de 0 a aproximadamente 6.5 se consideran ácidos. El agua pura tiene un pH de 7 y se considera neutral. Los valores entre 7,5 y 14, por otro lado, son alcalinos / básicos. Son posibles valores inferiores a cero o superiores a 14, pero apenas afectan el alcance práctico.

Usando un indicador de pH, el pH de un líquido puede determinarse fácil y rápidamente. Agregue el indicador de pH a una pequeña cantidad del líquido deseado. Esto decolora el líquido, dependiendo del pH en la solución. Sin embargo, la escala de colores anterior no se puede usar por defecto para la determinación, ya que los colores siempre dependen del líquido indicador respectivo. Hay diferentes indicadores con diferentes espectros de color. Un líquido indicador popular para la determinación aproximada es, p. Jugo de repollo rojo, que a menudo se usa en las clases de química.

Valor de pH explicado con más detalle:

Nuevamente, volviendo a la definición inicial: el pH se define como el logaritmo decadico negativo de la concentración de iones hidronio (H3O+). En consecuencia, el pH se calcula sobre la base de la cantidad de iones de hidronio presentes (en lugar de H3O+ generalmente solo con H+ abreviado) en el líquido. Debido a que esta cantidad es muy pequeña y sería poco práctico escribir ese número cada vez (por ejemplo, una solución neutral de 10)-7 = 0.0000001) o como potencia, se dibuja el logaritmo decadico negativo en aras de la simplicidad. Un logaritmo decadico es el logaritmo de la base 10 (log de diez). Todo se ve así:
B+Concentración de iones de 10-1mol / l = pH 1 (ácido)
B+Concentración de iones de 10-7mol / l = pH 7 (neutro)
B+Concentración de iones de 10-14mol / l = pH 14 (básico)
Al dibujar el logaritmo negativo, los signos pueden invertirse para que no encontremos un pH de -7 sino +7. En principio, esto no tiene sentido en términos de contenido y solo sirve para la simplificación. Porque teóricamente, los valores de pH también podrían ser negativos. El significado de que pH -7 sería un líquido neutro seguiría siendo el mismo.
Pero atención: el pH no es una unidad de medida, sino un número normal, que es la cantidad absoluta de H disuelto+Indica iones en el líquido.

tabla de valores de pH:

pHejemplo
1ácido clorhídrico
1,5Ácido estomacal, ácido sulfúrico
2ácido cítrico
2,5ácido acético
3Cola
3,5jugo de naranja
4Chucrut, vino
4,5Yogurt, leche agria
5Agua mineral, cafe
5,5piel humana, agua de lluvia
6orina
6,5leche fresca, saliva
7Agua pura
7,5sangre
8jugo pancreático
8,5agua de mar
9levadura en polvo
9,5jabón
10detergente
10,5sodio
11potasa
11,5amoníaco
12cal
12,5blanqueador
13limpiador de cañerías
13,5hidróxido de potasio
14sosa cáustica

La importancia del pH para los humanos:

El nivel de pH juega un papel importante para el organismo humano de muchas maneras. Por lo tanto, el valor de pH ligeramente ácido (5.5) de la piel protege contra los patógenos. El manto ácido proporciona un ambiente desfavorable y evita el crecimiento de bacterias. El lavado excesivo con jabón (pH 9.5) neutraliza el manto ácido y hace que la piel sea más susceptible a las infecciones. Solo unas pocas horas después del lavado, la piel puede restaurar el pH original.
Aún más ácido es el ácido del estómago humano. Con un pH de 1, el ácido gástrico no solo ayuda a descomponer los alimentos sino que también mata de manera confiable los microorganismos dañinos. La secreción ligeramente básica (pH 8) del páncreas neutraliza posteriormente el ácido del estómago para que no corroa el tracto digestivo.