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Electronegatividad


¿Qué es la electronegatividad? Definición y explicación ...

la electronegatividad (a veces erróneamente denominado electronegatividad) es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones. Por un lado, esta propiedad depende del radio atómico. Cuanto menor es la distancia entre el núcleo y los electrones de valencia, más fuerte es la atracción del núcleo atómico a otros electrones. Y, por otro lado, la atracción en sí misma juega un papel. Cuanto mayor es el número atómico, más fuerte es la atracción general del núcleo atómico. Esto da como resultado la siguiente tabla en la tabla periódica:

La electronegatividad aumenta en la tabla periódica de izquierda a derecha y de arriba a abajo. El hecho de que la electronegatividad no aumenta con el aumento del número atómico, se debe al hecho de que con cada período del sistema periódico también se agrega una capa de electrones adicional. Esto reduce potencialmente la atracción del núcleo atómico hacia la capa externa.
El término "electronegatividad" se remonta al químico estadounidense Linus Pauling. Sus cálculos son la base de la escala de Pauling, dentro de la cual se puede leer la electronegatividad de los elementos. Sin embargo, los valores en la literatura generalmente no son uniformes, porque además de los valores originales de Pauling, también hay una tabla actualizada de valores. Además, la electronegatividad a veces también se indica mediante la escala de Allred-Rochow o la escala de Mulliken, que se basan en otros métodos de cálculo.

Lista de electronegatividad según Pauling:

Elemento Chem.electronegatividad
francio0,7
cesio0,79
rubidio0,82
potasio0,82
bario0,89
radio0,9
sodio0,93
estroncio0,95
litio0,98
calcio1,0
magnesio1,31
berilio1,57
aluminio1,61
indio1,78
plomo1,8
galio1,81
silicio1,9
bismuto1,9
estaño1,96
polonio2,0
germanio2,01
boro2,04
antimonio2,05
telurio2,1
arsénico2,18
fósforo2,19
astato2,2
hidrógeno2,2
selenio2,55
carbono2,55
azufre2,58
yodo2,66
bromo2,96
nitrógeno3,04
cloro3,16
oxígeno3,44
flúor3,98