Otro

Isótopo


¿Qué es un isótopo? Definición y explicación mediante un ejemplo:

Los átomos con un número atómico idéntico (número de protones), pero con un número diferente de neutrones, se denominan isótopo se hace referencia.
Como ejemplo de comprensión, un ejemplo: los dos isótopos de uranio uranio-235 y uranio-238 tienen cada uno 92 protones en su núcleo. El número de protones en el núcleo siempre determina el elemento químico del átomo. En la tabla periódica, el número de protones de cualquier elemento se puede leer fácilmente del número atómico. Esto es idéntico al número atómico, es decir, el número de protones.
235 o 238 indica el número de masa o el número de nucleones. Este número le dice cuántos protones y neutrones hay en el núcleo. El uranio 235 tiene 143 neutrones (cálculo de la muestra: 92 + 143 = 235), el uranio 238 tiene 146 neutrones (cálculo de la muestra: 92 + 146 = 238).
Todo de nuevo a la descripción general:
Uranio-235 92 protones + 143 neutrones = 235 (número de masa)
Uranio-238 92 protones + 146 neutrones = 238 (número de masa)
Lo que debería ser evidente a partir de este ejemplo: los isótopos de una serie de elementos (en este caso, uranio) son siempre un solo elemento. ¡La característica distintiva son los diferentes números de neutrones! Entonces, si conoce el isótopo, puede calcular fácilmente el número correspondiente de neutrones:
Número de masa = número atómico + número de neutrones
Por supuesto, no solo el elemento químico tiene isótopos de uranio. En total, se conocen más de 3000 isótopos diferentes. Cada elemento tiene un mayor o menor número de isótopos.

Datos interesantes sobre los isótopos:

El término isótopo se deriva del griego 'isos' para 'igual' y 'topos' para 'lugar'. En la tabla periódica no tiene lugar ninguna distinción entre los isótopos de los elementos respectivos. Por lo tanto, están en el mismo lugar en la tabla periódica, es decir, su elemento raíz.
Básicamente, se pueden clasificar los isótopos en dos niveles. Estos son por un lado estable vs. inestable Los isótopos. Los isótopos estables básicamente no tienen desintegración radiactiva y, por lo tanto, permanecen en su "forma". En contraste, los isótopos inestables se descomponen en otros isótopos o elementos, dependiendo de las vidas medias respectivas. La gran mayoría de los isótopos conocidos es inestable, z.T. las vidas medias son solo unos pocos segundos.
Además, los isótopos aún pueden estar después natural vs. artificial Isótopos categorizados. Estos últimos prácticamente no son observables en la naturaleza, es decir, consideraciones puramente teóricas o han sido provocados deliberadamente en el laboratorio por científicos. Los isótopos relevantes para el ser humano (p. Ej. 12Carbono) son casi invariablemente no radiactivos y, por lo tanto, estables. De lo contrario, la supervivencia difícilmente sería posible si los pequeños componentes de las células de nuestro cuerpo se descomponen en otros isótopos con la liberación de radiación radiactiva.

Isótopos de hidrógeno:


Finalmente, un breve vistazo a los tres isótopos más importantes del hidrógeno.
Protium: 99,9% del hidrógeno global está en protio
deuterio: también llamado "hidrógeno pesado"
tritio: También denominado "hidrógeno superpesado", radiactivo
La figura a la derecha muestra la notación en el caso del deuterio. Arriba a la izquierda está el número de masa (número de protones + neutrones), abajo a la izquierda el número atómico del elemento, en este caso el 1 para hidrógeno (H).